самостійна робота з теми окисно відновні реакції

Самостійна робота по темі "Окисно-відновні реакції" для учнів 9 класів вміщує два варіанти.Розрахунок часу-15-25 хвилин.Завдання самостійної роботи дозволяють перевірити знання учнів по визначенню ступенів окиснення елементів в сполуках.А також складати схеми окисно-відновних реакцій методом елетронного балансу,визначати окисників та відновників реакцій,процеси окиснення та відновлення.. Інші методичні матеріали на урок Хімія скачати.

Самостійна робота 5. Окисно-відновні реакції - Самостійні роботи. Варіант 1№ 1. Варіант 2№ 1. Мы в твоем телефоне. Вшколе - это твой помощник, который поможет тебе быстро найти ответ на задание или скачать учебник по школьной программе без всяких ограничений. vshkole.com - это портал, на котором ты сможешь найти учебники и решебники (ГДЗ) по всем предметам школьной программы для разных классов. Портал адаптирован под твой смартфон.

Самостійна робота 5. Окисно-відновні реакції - Самостійні роботи. Варіант 1. Варіант 2. 28.1т 4. Галицко-Волынское государство: история создания и правители. 35.2т 482. Повесть временных лет: история написания и главные события из произведения.

ГДЗ. САМОСТІЙНІ РОБОТИ. Самостійна робота 5. Окисно-відновні реакції. Вар1. Вар2.

Пропоную завдання для самостійної роботи з теми "Ступінь окиснення. ОВР", 9клас. Самостійна робота : ступені окиснення, овр. Варіант 1. 1.Визначте ступені окиснення у сполуках Li2O, ZnI2, AlI3, O3, MgSO4, Mg3N2, Ca(NO3)2, MgSiO3, NH4OH, NaBr, NH3, KBr, XeO4, SiO2, F2, LiOH, Cs2SO4, H3BO3, BaSiO3, Al2(SO3)3.

Мета роботи: дослідити окисно-відновні реакції, удосконалити вміння записувати рівняння окисно-відновних реакцій. Хід роботи. Дослід 1. Окиснення міді киснем повітря. Мідну спіраль червоного кольору внесіть у полум'я спиртівки і прожарте. Опишіть ознаки реакції. Запишіть рівняння реакції розкладання амоній дихромату як окисно-відновне. Дослід 4. Вплив середовища на проходження окисно-відновних реакцій. 4.1. У пробірку налийте 1 мл розчину калій перманганату (окисник), 1 мл розчину сульфатної кислоти (середовище) і додайте 1 мл розчину натрій сульфіту (відновник). Перманганат-іон у кислому середовищі швидко і повністю відновлюється до Mn2+. Опишіть ознаки реакції.

Хімічні реакції. Окисно-відновні реакції - ПОВТОРЕННЯ ОСНОВНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ - УСІ УРОКИ ХІМІЇ - 10 клас - конспекти уроків - Усі уроки з хімії - План уроку - Конспект уроку - Плани уроків - розробки уроків з хімії - ХІМІЯ - Стандарт і академічний рівень шкільна програма - цілісна система уроків з хімії за курс 10 класу, розроблена за принципами інтегральної технології навчання.

Тема: «Окисно-відновні реакції». Мета: сформувати знання учнів про окиснення і відновлення, розглянути суть окисно-відновних реакцій. Їх взаємо зв'язок , сформувати вміння складати прості рівняння хімічних реакцій методом електронного балансу; розвивати вміння спостерігати, робити висновки, логічно мислити; формувати навички інтерактивного навчання, формувати науковий світогляд. Тип уроку: вивчення нового матеріалу. Методи та прийоми: евристична бесіда, оформлення « дерева пізнання», бліцопитування, виконання тренувальних вправ за алгоритмом, демонстрування презентації, демонстраційний ек.

Мета: сформувати поняття про окисно-відновні реакції; визначити місце окисно-відновних реакцій серед основних типів реакцій; розглянути сутність процесів окиснення й відновлення та їхній взаємозв’язок; ознайомити учнів з поняттями «окисник», «відновник»; розвивати вміння порівнювати та робити висновки. Очікувані результати: учні мають уміти розпізнавати окисно-відновні реакції за їх рівняннями; учні мають визначати процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник за …

Окисно – відновні реакції. Ізомерія комплексних сполук. Способи вираження кількісного складу розчину. Сильні та слабкі електроліти. Біологічна роль Карбону. Гідроліз солей. Ферменти як біологічні каталізатори. Позааудиторна самостійна робота № 1. Тема: Хімічні властивості s - елементів. План. 1.Поняття про активність металів. 2.Взаємодія лужних та лужноземельних металів з простими та складними речовинами. Час виконання: 2 години. Мета роботи: узагальнити знання про хімічні властивості s – елементів. Хімічні властивості металів зумовлені здатністю їх атомів легко віддавати електрони з зовнішнього енергетичного рівня, перетворюючись на позитивно заряджені йони.

Окисно-відновні реакції – це хімічні реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення у атомів одного чи декількох елементів. Як приклад природних окисно-відновних реакцій можна навести процеси фотосинтезу, дихання та метаболізму, що відбуваються в живих організмах. У промисловості на основі окисно-відновних процесів базується безліч технологічних операцій, а саме: добування металів, виробництво кислот, лугів, солей та інших неорганічних і органічних сполук. Окисно-відновні реакції є невід’ємною складовою частиною електрохімічних процесів, що буде розглянуто окремо.

Тест “Окисно-відновні реакції”. Ліміт часу: 0. Навигация (только номера заданий). Тест складається з 13 завдань, за допомогою яких можна перевірити і оцінити свої знання з теми “Окисно-відновні реакції”. Тест містить. 8 завдань з вибором однієї правильної відповіді із чотирьох запропонованих, кожне таке завдання оцінюється в 0 або 2 тестових бали: 2 бали, якщо вказано правильну відповідь, 0 балів, якщо вказано неправильну відповідь

Виберіть окисно-відновну реакцію, визначте процеси окиснення і відновлення, окисник і відновник : а)магній хлорид + натрій гідроксид б)алюміній + сульфатна кислота. 1. Смотреть ответ. svetka1574 svetka1574. Ответ: Объяснение: MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl.

Наведено зразки самостійних та контрольних робіт. Як додаток до уроків включені завдання з теми «Хімічні реакції», які входили до завдань ЗНО (пробне тестування та основна сесія) минулих років. Посібник призначений для вчителів хімії. Зміст Пояснювальна записка….. Тема: Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники. Мета: познайомити учнів з окисно-відновними реакціями. Сформувати знання про процеси окиснення і відновлення. Навчити прогнозувати окисно-відновні властивості сполук. Розвивати вміння визначати ступені окиснення елементів в речовині, розпізнавати процеси окиснення і відновлення.

ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. Методичні вказівки для самостійної роботи студентів І курсу з дисципліни «Медична хімія». «Затверджено» Вченою радою Харківського національного медичного університету Протокол №11 від 27 листопада 2014 р. Харків 2014. Визначення електродних потенціалів. Окисно-відновні реакції: Метод. вказ. для студентів 1-го курсу / уклад. Г.О. Сирова, С.М. Козуб, В.О. Макаров, С.В. Андрєєва, В.М. Петюніна, Є.Р. Грабовецька, Л.Г. Шаповал, Т.С. Тішакова, С.А. Наконечна, Р.О. Бачинський, Л.В. Лук’янова, О.Л. Левашова, О.В. Савельєва, Н.В. Копотєва, Н.М. Чаленко. – Харків: ХНМУ, 2014.

ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. Методичні вказівки для підготовки до лабораторних робіт. З курсу хімії. Частина 2 (Електрохімічні процеси). Миколаїв 2003. УДК 041. Кельїна С.Ю. Методичні вказівки для підготовки до лабораторних робіт з курсу хімії. Частина 2. Електрохімічні процеси. Миколаїв: УДМТУ, 2003. – 71 с. Кафедра хімії. Вказівки містять теоретичні довідки, необхідні для виконання лабораторних робіт з електрохімії. Окрім того наведені приклади розв’язання типових задач з відповідних тем, запропоновані вправи й задачі для самостійної підготовки та самоконтролю знань. Вказівки призначені для студ.